Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、正極反應式：Ag+Cl^--e^-═AgCl
• B、每生成2 molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移1 mol電子
• C、AgCl是還原產(chǎn)物
• D、Na⁺不斷向“水”電池的正極移動

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：根據(jù)電池反應式知，Ag失電子發(fā)生氧化反應而作負極，MnO₂作正極，負極反應式為Ag+Cl^--e^-═AgCl，正極反應式為5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合Na₂Mn₅O₁₀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：A．負極反應式為Ag+Cl^--e^-═AgCl，正極反應式為5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，故A錯誤；
B．根據(jù)5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-知，每生成2 molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；
C．Ag失電子作還原劑，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Na⁺不斷向“水”電池的正極移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學電源新型電池，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，為高考高頻點．