【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是(

A.中性溶液中:Mg2+、Fe3+CO32-、SO42-

B.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-Mg2+

C.25℃時,水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、Ba2+、NO3-、S2-

D.=1×1012的溶液中:Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

【答案】B

【解析】

AMg2+CO32生成碳酸鎂沉淀且Fe3+CO32發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀,所以在中性溶液中不能大量共存,故A錯誤;

B.甲基橙變紅色的溶液呈酸性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故B正確;

C25℃時,水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,說明水的電離被抑制,溶液呈強酸性或強堿性,強酸性條件下NO3、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C錯誤;

D=1×1012的溶液中,c(OH)c(H+),則溶液呈堿性,OHFe2+、HCO3反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

Cl235Cl37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl35Cl37Cl的個數(shù)之比相等

18 g H2O中含有的中子數(shù)為10 NA

⑤離子化合物中一定含有金屬元素

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦離子化合物中一定含有陰離子和陽離子

⑧通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O18O間的相互轉(zhuǎn)化

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol碳正離子(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NASS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法錯誤的是

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

C.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol

D.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的密閉容器中,采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將沉淀濾出,向濾液中加水稀釋至500 mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分,發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料。

(1)已知:17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)H2(g),吸收46.1kJ的熱量。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定條件下,向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2,10min后,測得容器內(nèi)NH31mol,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為______________________

(3)已知在298K1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是__________(填字母序號)

A.N2H4+O2=N2+2H2O H=534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮氣。

①負極反應(yīng)式為_____________。

②放電時,溶液中的陰離子向_______極移動(”)。

③放電時,正極區(qū)溶液的堿性___________(增強、減弱不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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