Question

7．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z元素是空氣中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑M＞W(wǎng)＞Y＞Z＞X
• B． 1molM₂W₂溶于足量的水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
• C． 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵
• D． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Y為C；Z元素是空氣中含量最多的元素，Z為N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，W的最外層電子數(shù)為15-4-5=6，則W為O元素；M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，M的質(zhì)子數(shù)為（1+6+7+8）×$\frac{1}{2}$=11，則M為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B.1molNa₂O₂溶于足量的水中完全反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物為硝酸銨時既有離子鍵、又有共價鍵，為硝酸時只含共價鍵，故C錯誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．