7.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.CO2分子的比例模型示意圖為:B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式:D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式:

分析 A.CO2分子,C原子半徑大于O原子半徑,二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為直線型;
B.原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù);
C.溴化鈉是離子化合物,是由陰陽離子構(gòu)成的;
D.乙烯分子中碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì),用短線“-”代替共用電子對(duì)為結(jié)構(gòu)式.

解答 解:A.碳和氧位于同一周期,從左到右原子半徑逐漸減小,故碳的原子半徑較大,CO2分子比例模型:,故A錯(cuò)誤;
B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,故B錯(cuò)誤;
C.溴化鈉是離子化合物,是由陰陽離子構(gòu)成的,電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.乙烯分子中碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語,涉及分子模型、電子式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)點(diǎn),注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是( 。
A.給手機(jī)充電時(shí):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.鉛蓄電池的放電過程:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.氫氣在氧氣中燃燒:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D.植物的光合作用:生物質(zhì)能(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為光能(太陽能)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關(guān)
B.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
C.純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關(guān)
D.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 ( 。
①加H2O  ②加KNO3固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加入少量鐵粉  ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸.
A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.產(chǎn)生1 g H2,消耗鋅的質(zhì)量65 g
B.供電時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+2H+═Zn2++H2
C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),正確的是(  )
A.乙醇>丙烷B.正丁烷>苯C.1-丁烯>1-庚烯D.甲醛>乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)一定為純凈物的是( 。
A.焦炭在氧氣中燃燒所得到的產(chǎn)物
B.從市場(chǎng)上購得的漂白粉
C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng),從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)處的氣體
D.將氟氣與氫氣以等物質(zhì)的量,在冷暗處充分混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”.
I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在B條件下能自發(fā)進(jìn)行(城編號(hào)).
A.高溫      B.低溫        C.任何溫度
(2)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/(L•min).
(3)該反應(yīng)的平街常數(shù)K=0.5(L/mol)2
(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.與實(shí)線相比,虛線I改變的條件可能是升高溫度.若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常教為K,虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是KK=K2>K1
II.己知25℃時(shí),乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如2表:
物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHHCO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
( 2 ) 25℃時(shí),在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的
pH=6,那么混合液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=18;該混合溶液中的兩種濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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