Question

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

    CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號(hào)）。

（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號(hào)）。

    a．高空排放            b．用于制備硫酸 

    c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO₂氣體的反應(yīng)。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應(yīng)，Cu₂O和Cu₂S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應(yīng)：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe²⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Fe，S      (2)bd        (3)2:1，1.5mol

(4)S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺   2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

【解析】：

試題分析：（1） CuFeS₂中Fe、 Cu、S化合價(jià)為+2、+2、－2，化合價(jià)升高的元素是Fe和S、化合價(jià)降低的元素是Cu和O。

（2）二氧化硫污染空氣，不能高空排放；二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，可把二氧化硫催化氧化為三氧化硫，再用98.3%濃硫酸吸收制得硫酸，或者用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制Na₂SO₃。

（3）Cu₂O和Cu₂S反應(yīng)方程式為2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂。3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，所以生成0.5molNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol。

（4）催化劑參加化學(xué)反應(yīng)然后又生成它。Fe²⁺對(duì)上述反應(yīng)催化過程可表示為S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺、2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂。若表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過程可表示為2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺。

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)    環(huán)境保護(hù)    催化反應(yīng)機(jī)理    離子方程式

點(diǎn)評(píng)：催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，后來又生成它。