Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因；
（3）該反應(yīng)若使用催化劑，能使H2產(chǎn)量增多嗎？（填“能”或“不能”）

Answer 1

【答案】
（1）硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
（3）不能
【解析】解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2；所以答案是：硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；（2）曲線a→c段，金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以答案是：反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；（3）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量，所以答案是：不能．