對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�
分析：A、固體的量不影響化學平衡；
B、反應前計量數(shù)小于反應后的計量數(shù)，降低壓強，反應速率降低，平衡向右移動；
C、△H＞0，反應吸熱，升高溫度，平衡向右移動；
D、催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動．
解答：解：A、由于固體C的多少不影響化學平衡，故A錯誤；
B、正反應是體積增大的反應，降低壓強，平衡向右移動，但是反應速率降低，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向右移動，水的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、由于催化劑不影響化學平衡，只是影響反應速率，故D錯誤；
故選．
點評：本題考查影響化學平衡的影響，利用勒夏特列原理進行判斷，本題難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )

A．增大C的量    B．降低壓強    C．升溫    D．使用合適的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期摸底測試化學卷 題型：選擇題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是                                          （    ）

       A．升溫                                                         B．增大H2O(g)的濃度

       C．增大壓強                                D．使用合適的催化劑

 

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