Question

銅在自然界主要以硫化物（CuFeS₂等）或氧化物（Cu₂O等）的形式存在，其冶煉方法依礦石的性質(zhì)而有所不同。

（1）已知Cu₂O在酸性條件下易歧化，寫出Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：        ；

（2）工業(yè)上常用具有酸性的2-羥基-5-十二烷基甲酮肟（用HR代表）來浸取氧化物礦,反應(yīng)可簡單表示為：Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺，浸取過程中要控制適宜的酸度，簡述pH過大或過小的后果分別是             ，             。

（3）在沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為             ，每生成1mol Cu₂S，轉(zhuǎn)移電子           mol

（4）濕法冶煉（I）比火法冶煉（II）更有優(yōu)勢，請說出兩條理由：                 。

Answer 1

(16分)：

（1）Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O  (4分)

（2）pH過大，Cu²⁺會生成Cu(OH)₂沉淀；pH過小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致浸取不完全。(4分)

（3）Cu₂S和SO₂ (2分)，6  (2分)

（4）無三廢排放；在常溫下進(jìn)行，節(jié)約能源。(4分)