下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述:
①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管,洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn)。
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
A.①③⑤⑦B.①⑤⑥⑦?C.③⑤⑦D.④⑥⑦
A
考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作。錐形瓶是不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的,①不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉,應(yīng)該用酚酞作指示劑,③不正確。滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,⑤不正確。滴定時(shí)眼睛必須錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,⑦不正確,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積],下列曲線能正確表示此變化過程的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鹽水解程度的大小可以用水解度來表示,即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分?jǐn)?shù)來表示。室溫下,1 L 0.1 mol/L 的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10,則A的水解度為:
A.0.01 %B.0.1 %C.1 %D.10 %

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A.②>⑤>①>③>④B.②>①>⑤>③>④
C.②>①>⑤>④>③D.②>⑤>③>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
A.含NH、Cl、H、OH的溶液,其離子濃度一定是:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中,Cl與NH的濃度關(guān)系:c(Cl)>c(NH)
C.0.1 mol·L1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系:c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至100mL,所得溶液的pH是
A.4B.1C.10D.3.3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 (   )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列屬于直接利用太陽能的方式的是( )
①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

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