12．下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B．不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊試液作為強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑
D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某種堿的溶液

分析 A、用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
B、不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液是pH＜10；
C、石蕊變色不明顯；
D、pH試紙只能精確到1，且溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液．

解答 解：A、將一小塊干燥的試紙放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故A正確；
B、不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液是pH＜10，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C、石蕊變色不明顯，不能用作中和滴定指示劑，故C錯(cuò)誤；
D、pH試紙只能精確到1，故不能測(cè)得溶液的pH為8.5，且溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液，可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的pH的計(jì)算，應(yīng)注意的是溶液顯堿性的溶液不一定是堿溶液，可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
B．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ 與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)
C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B均為重要的有機(jī)化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定條件}{→}$（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是苯酚．
（2）B分子中只有一種氫原子，2mol B反應(yīng)生成1mol C的化學(xué)方程式是：．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（7）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是．
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）在1L 1mol•L-1的氨水中D
A．含有1mol NH3分子
B．含有NH3和NH4+物質(zhì)的量之和為1mol
C．含1mol NH3•H2O
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol
（2）①NH3能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3極易溶于水．
②噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是a．裝置氣密性良好、b．燒瓶充滿氣體、c．燒瓶要干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：e
a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)．．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是（　　）
A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)
B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)
D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程為：．寫出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：①③   ①酸雨         ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無(wú)色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體
D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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同步練習(xí)冊(cè)答案