【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中,不正確的是
A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH溶液反應(yīng)
C.能與Na反應(yīng)D.能與CH3COOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。
請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查,操作方法是_____________。
(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_______________;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________。
(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。
(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________,作用是__________。
(5)如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行_________,這一操作的目的_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后,下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是( )
A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________.
(2)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3.
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________.
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____.
(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.
①T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____.
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母).
a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積 d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________.
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_________.
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液,以實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab表示陽離子交換膜,cd表示陰離子交換膜
B. 陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生
C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),會有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學(xué)性質(zhì)活潑,是紡織工業(yè)中常用的一種有機(jī)原料,能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關(guān)問題:
(1)乙二醇?xì)庀啻呋趸?/span>
以乙二醇、氧氣為原料,在催化劑存在的條件下,250℃左右開始緩慢進(jìn)行,生成乙二醛和副產(chǎn)物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應(yīng)方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反應(yīng)I中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②欲提高I的平衡產(chǎn)率,可以采取的措施是______(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.減小壓強(qiáng)
③提高乙二醛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_________________________。
④保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.乙二醇與OHC-CHO的物質(zhì)的量之比為1:1
E.混合氣體中乙二醛的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反應(yīng)釜內(nèi),在Cu(NO3)2催化下,控制溫度在38~40℃時(shí),反應(yīng)10h,再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后經(jīng)減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時(shí),有N2O產(chǎn)生。其化學(xué)方程式為______________________。
②利用上面數(shù)據(jù),計(jì)算乙二醛的產(chǎn)率為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3,反應(yīng)過程如下:
下列說法不正確的是
A. 過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C. 由實(shí)驗(yàn)可知,NO2對該反應(yīng)具有催化作用
D. 當(dāng)活塞不再移動時(shí),再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解
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