8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

分析 A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．該組離子之間不反應；
D．發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO-，故A錯誤；
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．MnO4-、H2C2O4或Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質反應，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質是（　�。�
A．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物質的量的Al和CaCO3
C．等質量的Na和MgD．等質量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．相同物質的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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