Question

（14分）SO2和NO2都是大氣污染物。

（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為___________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比較，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（選填“>”、“=”或“<”）

（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為_________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為________________________________。

（5）SO2也可用于消除鉻的毒性。六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH應升高到____________。

Answer 1