在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L;c(B)=0.200mol/L;c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
B、反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)的△H>0
C、若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060mol/L
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:與①比較,②反應(yīng)速率增大,但與①處于同一平衡狀態(tài),則②應(yīng)為加入催化劑,與①比較,③反應(yīng)速率增大,可能是升高溫度或增大壓強(qiáng),但如是增大壓強(qiáng),減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但A的平衡濃度反而增大,不符合圖象,則應(yīng)為升高溫度.
解答: 解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A反應(yīng)了(0.100-0.060)mol?L-1=0.040mol/L,設(shè)B反應(yīng)了X.
   A+2B?C
   1   2
0.040  X
X=0.080mol/L,
B的轉(zhuǎn)化率=
0.080mol/L
0.200mol/L
=40%,故A錯(cuò)誤;
B、升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度降低,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即△H>0,故B正確;
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與有無催化劑無關(guān),反應(yīng)①、②的溫度相同,所以平衡常數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以可以使平衡時(shí)c(A)=0.060mol?L-1,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象題,題目難度中等,注意分析曲線的變化特點(diǎn),把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素,注意溫度對(duì)平衡的影響.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是( 。
A、1:2混合的PbO2、Pb3O4
B、1:1混合的Pb3O4、PbO
C、1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D、4:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe3O4溶液稀鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C、用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、1,3,4-三甲苯
B、2-甲基丙烷
C、1-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近,其鹽穩(wěn)定,但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2.關(guān)于HN3有以下說法:①HN3不能與小蘇打水溶液反應(yīng)生成CO2;②固體HN3熔沸點(diǎn)較高;③固體NaN3屬于離子晶體;④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊.其中正確的是( 。
A、①②B、②④C、③④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH42SO4>NH4HSO4>NH4Cl
B、向醋酸鈉中加適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,下列各組物質(zhì)混合后,兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是( 。
A、濃鹽酸和MnO2制Cl2
B、銅和濃硫酸
C、銅和濃硝酸
D、大理石塊和硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
.計(jì)算:
(1)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量;
(2)t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)的變化.

請回答下列問題:
(1)圖1中,曲線
 
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.若CO和H2濃度之比達(dá)到1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
.若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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