7.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族.根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱H3PO4> H3AsO4.(用“>”“<”或“=”表示)
(2)已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33,則Sn2+的核外電子數(shù)為48.
(3)下列說法正確的是B.
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.對(duì)于短周期元素,兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱.

分析 (1)由P元素在周期表中的位置可知,處于第三橫行、15列;同主族自上而下,非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越弱;
(2)As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33,則Sn原子序數(shù)為33-1+18=50,陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù);
(3)A.同周期自左而右原子半徑減小;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng);
C.對(duì)于短周期元素,兩種簡(jiǎn)單離子可能相差3個(gè)電子層,如H+與S2-、Cl-;
D.非金屬性越強(qiáng),氫化物還原性越弱.

解答 解:(1)由P元素在周期表中的位置可知,處于第三橫行、15列,故N元素處于第二周期ⅤA族;
同主族從上到下非金屬性減弱,則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱,則酸性H3PO4>H3AsO4,
故答案為:第三周期ⅤA族;>;
(2)As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33,則Sn原子序數(shù)為33-1+18=50,Sn2+的核外電子數(shù)為50-2=48,
故答案為:48;
(3)A.同周期自左而右原子半徑減小,故C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),故B正確;
C.對(duì)于短周期元素,兩種簡(jiǎn)單離子可能相差3個(gè)電子層,如H+與S2-、Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng),氫化物還原性越弱,HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,難度不大,注意對(duì)元素周期律的理解掌握,理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.25℃時(shí),有下列四種溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)在上述①至④四中溶液中,pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào))
(2)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=12,則a:b=1:.
(3)將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
(1)下列敘述正確的是AD
A.HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C.苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,苯是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe部分電力能數(shù)據(jù)如表:
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價(jià)電子排布式為3d54s2,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少
(3)鐵原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(4)根據(jù)元素電子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于d區(qū)
(5)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為TiO2
(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子.可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2、N2O、SCN-等(寫一種即可)
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式:N≡C-O-H.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

(1)寫出元素符號(hào)和名稱:
①C、碳,②N、氮,⑧Ar、氬,⑨K、鉀.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng):Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒:S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( 。
A.氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵
B.銨鹽受熱易分解
C.0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D.0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如圖:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池.電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為:MH-e-+OH-=H2O+M.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-.為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)向(1)所得濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在K+、Na+
C.c(CO32-)=0.01 mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2,對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù).
(1)ClO2的制備方法:纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4,假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA
(2)ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收ClO2,以減少環(huán)境污染.若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時(shí),需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有500mL容量瓶、燒杯.配制該溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD.(填字母)
A.稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢            B.容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C.NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.利用反應(yīng)6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L.
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol  NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.

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同步練習(xí)冊(cè)答案