Question

7．25℃時，在20mL0.1mol/L鹽酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 此滴定實驗可以選用酚酞做指示劑
• B． 在A點：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． 在B點：c（H⁺）=c（OH^-）=c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． 在C點：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．由于反應后的溶液溶質為氯化銨，溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8.2-10.0，誤差較大；
B．在A點，溶液呈酸性，由電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）分析；
C．在B點：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）；
D．在C點，氨水的物質的量是鹽酸物質的量的2倍，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．由于反應后的溶液溶質為氯化銨，溶液呈酸性，選擇指示劑變色范圍在酸性范圍的甲基橙，而酚酞的變色范圍為8.2-10.0，誤差較大，故A錯誤；
B．在A點，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根據(jù)圖象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．在B點：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），但c（OH^-）＜c（Cl^-），故C錯誤；D．在C點，氨水的物質的量是鹽酸物質的量的2倍，根據(jù)物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意鹽酸和氨水恰好完全反應時溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應稍微過量，為易錯點．