（3分）科學家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為         ____                                                         __。

解析試題分析：從熱反應方程式中可以看出生成的是2摩爾的氨氣所以放出的熱量是2Q,要注意標出物質(zhì)的狀態(tài)。
考點：化學反應熱書寫的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．化學反應中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學反應中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                             。
某次實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
試回答下列問題：

（1）a點正反應速率     （填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是       ，最小的是       。

A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）計算該實驗平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                    ，曲線II對應的實驗條件改變是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發(fā)該反應時    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為            
(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點燃氫氣時，化學能主要轉化為               ；
（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為        ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH2，則放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分） 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學方程式為__________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關系式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎   
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數(shù)為個，左室溶液中的變化量為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
891．0
正丁烷
2 878．0
乙烷
1560．8
異丁烷
2 869．6
丙烷
2 221．5
2-甲基丁烷
3 531．3
 
（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案