Question

實驗室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
B．本實驗用到的基本實驗儀器有：

 

．
C．某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度有何影響？

 

（“偏高”“偏低”或“無影響”）．
D．若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響：沒有進行操作步驟④，

 

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，

 

．
E．若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，

 

．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：A．根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
B．根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟選用儀器；
C．D分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析；
E．實驗失敗，不能挽回的必須重新配制．

解答： 解：A．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為：①②④③⑤，
B．配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
D．沒有進行操作步驟④，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗，必須重新配制；
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，實驗失敗，必須重新配制；
故答案為：重新配制；重新配制；

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及誤差分析，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．