【題目】自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應(yīng)中（ ）
A.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

【答案】A
【解析】解：A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，產(chǎn)物中的SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物，故A正確；B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由﹣1價→﹣2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C、由方程式可知，5molFeS2參加反應(yīng)，生成7molCu2S，被還原，所以發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2為3.5mol，但是發(fā)生氧化反應(yīng)的FeS2還有1.5mol，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為3：7，故C錯誤；
D、Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）
A.KCl
B.CaO
C.CO2
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式：
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
（3）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（CO）：O2
B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2
D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A.吸水性B.脫水性C.還原性D.強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是

A.普通玻璃的主要成份是SiO2

B.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土原料

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