Question

【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵	Cl—Cl	N≡O(shè)(NO氣體)	Cl—N	N=O
鍵能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，若溶液中，則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

Answer 1

【答案】Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH =－111 kJ·mol－1 4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O 6

【解析】

(1)先寫出方程式，再利用H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

(2)根據(jù)用CH4還原SO2，硫化合價(jià)降低，得出產(chǎn)物，再將產(chǎn)物和二氧化氮利用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)書(shū)寫方程式。

(3) 進(jìn)行計(jì)算。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH = 243 kJ·mol－1 + 630 kJ·mol－1×2 － 200 kJ·mol－1×2 －607 kJ·mol－1×2 = －111 kJ·mol－1，故答案為：Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH =－111 kJ·mol－1。

(2)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，硫化合價(jià)降低，產(chǎn)物含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物為H2S，H2S和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O，故答案為：4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O。

(3)25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，若溶液中，c(H+) = 1×10－6mol·L－1，則該混合溶液的pH=6，故答案為：6。