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某藥物結構簡式如圖，該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為（　�。�

　

A．

3mol

B．

4mol

C．

3n mol

D．

4n mol


考點：

有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．

專題：

有機物的化學性質及推斷．

分析：

該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個﹣COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，以此進行判斷．

解答：

解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個﹣COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，則該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為4nmol，

故選D．

點評：

本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意高有機物屬于高聚物，含有3n個酯基的特點，從水解產物的角度判斷消耗氫氧化鈉的物質的量．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�

　

A．

2L 0.5mol/L NaCl溶液

B．

3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

　

C．

1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

D．

4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是　　．

②既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是　　．

③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是　　．

A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2CO2

C． 2C+SiO2Si+2CO↑      D．NH4NO3N2O+2H2O

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）在氧化還原化學反應中（2CuO+C2Cu+CO2），物質所含元素化合價升高，這種物質是　　劑，在反應中　　（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中　　（“得”或“失”）電子．

（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被　　 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生．這說明維生素C有　　（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有單雙鍵交替長鏈（如…一CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH一…）的高分子有可能成為導電塑料，2000年諾貝爾化學獎即授予開辟此領域的3位科學家．下列高分子中，可能成為導電塑料的是（　�。�

　

A．

聚乙烯

B．

聚氯乙烯

C．

聚苯乙烯

D．

聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�

　

A．

1S22S22P2

B．

1S22S22P5

C．

1S22S22P63S1

D．

1S22S22P6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧．

（1）A的分子式是　．

（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有種．

（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式可能是　　．

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有　4　種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有　　種，不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

A．至少存在4種離子                         

B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在     

D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語的使用正確的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

C．氨氣催化氧化生產硝酸的主要反應： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：

（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學鍵類型為                  ；R的化學式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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