6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1molNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．1molNa2CO3中含有2mol鈉離子；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的體積，故A錯(cuò)誤；
B．1molNa2CO3含有2mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為2NA，故B正確；
C．通常狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴1mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四乙基鉛[Pb（C2H5）4]在工業(yè)上有許多用途，制備四乙基鉛的工藝流牲如圖所示．

已知：①已知反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5Cl+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林試劑）；
②Pb（C2H5）4常溫下為無色液體，不溶于水，易燃，燃燒時(shí)生成一氧化鉛、二氧化碳和水．回答下列問題：
（1）鎂能在點(diǎn)燃的條件下與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．為加快格林試劑的制取速率，常用鎂屑代替鎂塊，理由是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，但不宜用鎂粉，原因是用鎂粉反應(yīng)速率太快且鎂粉在空氣中容易被氧氣氧化．
（2）若以金屬Pt為電極，陽(yáng)極參與電極反應(yīng)的是格林試劑和鉛，陰極析出Mg，則電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb（C2H5）4+4Mg2++4Cl-．
（3）從分離器中分離出來的物質(zhì)A經(jīng)電解后，其電解產(chǎn)物之一可循環(huán)利用，A的電子式為，電解物質(zhì)A的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）假設(shè)每步反應(yīng)均為無損耗且完全反應(yīng)，則開始投入的Pb和Mg的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）四乙基鉛燃燒的化學(xué)方程式為2Pb（C2H5）4+27O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．下列有關(guān)評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B．在圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個(gè)氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據(jù)反應(yīng)后氣球的大小可鑒別兩種固體
C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
D．若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�
A．4LB．8LC．10LD．12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．4mol•L-1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（　　）
A．4 mol•L-1B．0.2mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點(diǎn)由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學(xué)式），既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式）．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，但金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
D．鈉、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類前者少于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：；
（3）①和③以原子個(gè)數(shù)3：1的比例形成一種化合物，用電子式表示其形成過程
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2　　　　　　 b．FeCl3　　　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的覺物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（圖2）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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