Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(氣密性已檢驗)。4、5、6是蘸有相應溶液的白紙，U型管上方插入填充有1.淀粉碘化鉀溶液；2.NaBr溶液的兩團棉花，兩頭帶有彈簧夾的玻璃管：

實驗過程：

Ⅰ. 關閉彈簧夾b，打開儀器a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當4、5、6白紙發(fā)生顏色變化后，打開彈簧夾b。

Ⅲ. 當玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團變成紅棕色后關閉彈簧夾b。

Ⅳ.……

(1)儀器a是_______________；

(2)U型管中產生黃綠色氣體，其電子式是_______________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是_______________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：(從原子結構的角度解釋)_________________

Answer 1

【答案】分液漏斗 白紙5變成黃色（白紙4變藍） 取下玻璃管，加熱2處，棉花團1變藍 反應生成溴單質，防止氯氣干擾 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

(1)根據裝置圖分析儀器a的名稱；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體是氯氣；

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘，氯氣能置換出碘化鉀中的碘，碘單質能使淀粉溶液呈藍色；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應使2中生成的溴揮發(fā)到蘸有淀粉碘化鉀溶液的棉花團1上；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾；

（6）同主族元素從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

(1)根據裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣是雙原子分子，氯原子與氯原子之間共用1對電子，氯氣的電子式是；

(3)氯氣能置換出碘化鉀中的碘，驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是白紙4變藍（或白紙5變黃）；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應使2中生成的溴揮發(fā)到蘸有淀粉碘化鉀溶液的棉花團1上，過程Ⅳ的操作是取下玻璃管，加熱2處，現(xiàn)象是棉花團1變藍；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當2中溶液變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉彈簧夾b，否則氯氣過量；

（6）同主族元素從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱。