6．下列電子式錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、氯化鈉為離子化合物；
B、CCl4是共價化合物，每個Cl原子與C原子之間形成一對共用電子對；
C、NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價鍵；
D、HClO是共價化合物，O原子分別與一個H、Cl原子重新一對共用電子對．

解答 解：A．NaCl是離子化合物，在陰陽離子之間存在離子鍵，電子式是：，故A正確；
B．CCl4是共價化合物，每個Cl原子與C原子之間形成一對共用電子對，電子式為，故B正確；
C．NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價鍵，鈉離子帶一個單位正電荷，電子式為：，故C錯誤；
D．HClO是共價化合物，O原子分別與一個H、Cl原子重新一對共用電子對，達到每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是電子式的書寫與判斷，判斷物質(zhì)屬于離子化合物還是共價化合物是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，碳的質(zhì)量分數(shù)為60%．求氧的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分析圖，回答以下問題：
（1）水電解生成H2，首先要解決的問題是_水電解制取H2，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富，還有哪些優(yōu)點：①來源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個重要方向，氫氣在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負極上的電極反應(yīng)：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負極H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（　�。�
A．分子中5個R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，
負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是N（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是B．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于原子晶體晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為sp3，氮原子的配位數(shù)為4．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3．列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烴中經(jīng)催化加氫，不能得到2-甲基丁烷的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯．
（1）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（2）右邊收集試管內(nèi)裝有飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是溶解乙醇除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
便于液體分層；導氣管不能插入液面以下，原因是防止倒吸．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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