一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )
A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如下所示轉(zhuǎn)化關系。

試回答下列問題：
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是                              。
(3)反應①的反應類型是        反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時進行相關實驗。
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實驗結(jié)論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
.                                                       。
⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學式：               
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的化學方程式                                                                      
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用      （選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區(qū)別                 。
③取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl2。寫出反應的離子方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應：
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是
A．在潮濕的空氣中放置不易生銹B．硬度比生鐵大
C．與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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