【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

【答案】BC
【解析】解:A.BF3中,3+3≠8,則不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),故A不選; B.NCl3中,5+3=8,滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),故B選;
C.PCl3中,5+3=8,滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),故C選;
D.CHCl3中,H原子最外層最多滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不選;
故選BC.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L,則a和b溶液中H+濃度之比為(

A.小于3 B.大于3 C.等于3 D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下,1LpH=12Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標準狀況下,NOO211.2L混合充分反應,所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是(

ABaSO4的水溶液導電性極弱:BaSO4Ba2+SO42

BKHSO4在熔融狀態(tài)下可導電:KHSO4=K+H+SO42

C.常溫下,0.1mol/LHF溶液的pH>1HFH2OH3O+F

D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色:4IO22H2O=2I24OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素,其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零,且A2常溫下為氣態(tài),B與其他元素形成的化合物種類最多,C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì),D是短周期最活潑的金屬元素,用化學用語回答下列問題:

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________,用電子式表示BC2形成過程____________;

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色,其陰陽離子個數(shù)比為______,電子式為________,所含化學鍵為___________;

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”),試寫出證明該結(jié)論的一個化學方程式__________

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2,離子方程式為_______,檢驗其中陽離子的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應的是(

A.稀豆?jié){ B.氫氧化鐵沉淀

C.鹽酸 D.食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應在__________min時達到平衡狀態(tài);

2)該反應的化學方程式為_________________________________________________。

3反應開始至2 min,氣體Z的反應速率為______________________________

(4)X、YZ均為氣體,反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為__________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為_____,當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g

(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為___ 。

A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片

(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源______(填“正”或“負”)極,寫出A極的電極反應式:____________________。

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