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在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應式中n的值為

A．3 B．4 C．5 D．6

D

【解析】

試題分析：容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，上述反應達到平衡后，T、V恒定，則n與p成正比，已知平衡后p增大，故n也增大。因起始時只加入X、Y兩種反應物氣體，故平衡是從正反應開始建立的，n增大的原因是平衡向右移動的結果。因此4+3＜2+n，n＞5，只有D項符合。

考點：影響平衡移動因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鋁的說法中，不正確的是

A．能與鹽酸反應

B．常溫下不能與氧氣反應

C．能與NaOH溶液反應

D．地殼中含量最高的金屬元素

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：

NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是

A.加催化劑 B.減小反應容器體積

C.升高溫度 D.增大NO濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為

A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 達到平衡狀態(tài)標志的是

A.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

B.單位時間內生成amol N2，同時生成amolNH3

C.每斷裂1molN≡N,同時斷裂3molH－H

D.每生成1mol N≡N,同時生成6molN－H

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式 ．

請根據上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）．

（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式： ．

（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電)

請回答：

①寫出兩電解池中的電解反應方程式：

甲________________ _

乙

②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為______ __。

③若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為____ __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題

下列為原電池裝置的是

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