Question

（2013?豐臺區(qū)二模）某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應
（1）實驗發(fā)現點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（2）該小組采用類比Mg與CO₂反應的思路對Mg與NO₂的反應進行預測：寫出Mg與NO₂反應的化學方程式

4Mg+2NO₂

點燃  .

4MgO+N₂

．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）
資料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①裝置A中的試劑是

NaOH溶液

．
②干燥管和裝置B的作用分別是

吸收NO₂避免環(huán)境污染

、

收集N₂

．
③實驗開始時正確的操作步驟是

badc

．
a．通入NO₂
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾
（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍．
①同學們認為硬質玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為

3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂

．
②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：（1）鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂；
（2）Mg與NO₂的反應類比Mg與CO₂反應的思路寫出；
（3）①依據猜想鎂條在二氧化氮氣體中燃燒生成氮氣和氧化鎂，裝置中A的主要作用是吸收過量二氧化氮，依據反應2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O分析應選擇氫氧化鈉溶液；
②使裝置中充滿二氧化氮氣體，吸收過量的二氧化氮，防止污染空氣；B裝置是排水量氣法收集氮氣；
③應先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱，按照此操作順序進行連接．

解答：解：（1）點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，產生黑、白兩種固體為氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）類比Mg與CO₂反應的思路，鎂在二氧化氮氣體中反應生成氧化鎂和氮氣，反應的化學方程式為：4Mg+2NO₂

點燃  .

4MgO+N₂，，
故答案為：4Mg+2NO₂

點燃  .

4MgO+N₂；
（3）①依據反應2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O分析，裝置A主要吸收多余的二氧化氮氣體，需要用氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液；
②干燥管是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣，B裝置是排水量氣方法收集反應生成的氮氣，
故答案為：吸收NO₂避免環(huán)境污染；收集N₂；
③應先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱，防止空氣的影響，所以實驗順序為badc，故答案為：badc；
（4）①鎂在二氧化氮氣體中反應生成氧化鎂和氮氣，氮氣和鎂在加熱條件下也可以反應生成氮化鎂，反應的化學方程式為，3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，證明生成的是氨氣，說明氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案為：3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

點評：本題考查物質性質實驗的設計和實驗驗證方法和反應現象的分析判斷，依據現象判斷產物是解題關鍵，題目難度中等．