在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、4：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等結(jié)合元素化合價變化確定消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，當有4molHCl參加反應時，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)為酸性，則消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比4：2=2：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關概念和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（ 1）在一個體積為2L的密閉容器中充入6mol SO2和3mol O2，進行下列反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中O2的體積分數(shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是
 
；b-c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內(nèi)溫度將
 
[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
（1）反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T1時，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．則該反應的平衡常數(shù)為
 


（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
C、在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2 mol/（L?s）；則v1和v2的關系是（　�。�
A、v1＞v2
B、v1＜v2
C、v1=v2
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵．
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B、25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　　）
A、溶液中可能含有Al（OH）4-
B、溶液中可能含有NO3-
C、溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（　�。�
A、H2SO4  Na2O  C  CO
B、Mg（OH）2   CuSO4  C   CO2
C、KOH  HNO3 O2  SO3
D、HCl   NaOH   O2 P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H=
 
．

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH （g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=
 
．該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池．
①充入CH3OH的電極為
 
極；
②負極反應的電極反應式為
 
．

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