已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．
解答： 解：A．C完全燃燒產(chǎn)物應(yīng)是CO2，生成CO，反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，則
1
2
mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，特別是水，穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C、NaHS?Na++HS-
D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
時(shí)間/濃度c（NH3） （mol/L）c（O2 ） （mol/L）c（NO） （mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
A、反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/（L?min）
B、反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C、第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D、在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的放出0.05Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="5dbrfnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：
 
；你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
A．碘化鉀淀粉試紙     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
．
A．NaCl    B．KMnO4 C．濃硫酸     D．NH4Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式
 
．
犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是
 
原理（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)不意圖中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如果要在銅牌上鍍銀，銅牌品應(yīng)作
 
極，連電源的
 
極，該極的電極反應(yīng)式是
 
，另一極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，可選
 
溶液作電鍍液．
（2）鉛酸蓄電池是一百多年來用的最多的可充電電池．其放電電池反應(yīng)式為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O放電時(shí)，負(fù)極材料是
 
，負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
，正極電極反應(yīng)式
 
．充電時(shí)，陰極連電源的
 
極，陰極電極反應(yīng)式是
 
，總反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去CO氣體中的CO2氣體
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
托盤天平稱氫氧化鈉固體質(zhì)量
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A、
用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B、
用于灼燒Al（OH）3
C、
用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
D、
由于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氯化鈉是電解質(zhì)電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
 C常溫下濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化可用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
DKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案