【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過(guò)電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 外電路電流方向：a→b

B. 電池正極反應(yīng)式為：

C. 可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑

D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連

【答案】D

【解析】

A、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，故A錯(cuò)誤；

B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B錯(cuò)誤；

C、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D、用該電池給鉛蓄電池充電，要求正接正負(fù)接負(fù)充電，鉛蓄電池Pb電極是負(fù)極，故D正確。

正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3.下列敘述正確的是

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜

C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫名稱）。

⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。

⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；

③ 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

⑸ 步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。

① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：

⑴ A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________；E的分子式為_________。

⑵ A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

⑷ F是一種芳香族化合物，能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。

① 1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子

② 苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③ 1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

⑸ 1，2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為主要原料，設(shè)計(jì)合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為 。

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________，純堿溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

(5)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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