Question

（2010?崇文區(qū)二模）用鉛蓄電池（總反應：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連

D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H₂SO₄

Answer 1

分析：鉛蓄電池放電時，鉛作負極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，當鉛蓄電池充電時，二氧化鉛要連接電源正極；電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)轉移電子相等進行有關計算．

解答：解：A．鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的反應是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應，a電極首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源正極相連，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當b極產生0.02g氣體時，轉移電子的物質的量=

0.02g

2g/mol

×2=0.02mol，根據(jù)Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H₂SO₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)原電池正負極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大．