Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 第一電離能：④＞③＞②＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價：④＞③=②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】①②③④四種元素分別是硫、磷、氮、氟。A. 一般地，元素非金屬性越強，第一電離能越大，非金屬性：氟>氮>硫>磷，即④＞③＞①＞②，由于磷原子的3p電子處于半充滿，導(dǎo)致第一電離能磷>硫即②＞①，所以第一電離能：④＞③＞②＞①，故A正確； B. 同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：④<③,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑：③<②，故C錯誤；C. 元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性：氟>氮>硫>磷，即④＞③＞①＞②，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，故C錯誤；D. 一般地，最高正化合價=元素原子最外層電子數(shù)，由于氟沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②<①，故D錯誤。故選A。