精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272，該元素的核電荷數為（ ）

A. 111B. 272C. 161D. 433

【答案】A

【解析】

質子數等于核電荷數，而中子數與質子數之和是質量數，則該元素的核電荷數＝質量數-中子數=272－161＝111，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是

A. 投入的Na、K一定等質量 B. 投入的Na的質量大于K的質量

C. 曲線a為K，b為Na D. 稀鹽酸的量一定是不足量的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計水銀球應置于_________________________

（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的儀器，都可以直接加熱的是（ ）

A.蒸發(fā)皿、試管B.燒杯、燒瓶、滴管

C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是； 步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol

③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.催化劑能改變化學反應的焓變
D.等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是__________________________

（2）實驗結束時的正確操作是____（填字母）；

A．先從液體中移出導管，再熄滅酒精燈

B．先熄滅酒精燈，再從液體中移出導管。

否則會引起___________。

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案