【題目】室溫下，對(duì)于pH=11的氨水，下列判斷正確的是

A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液pH=7

【答案】C

【解析】A. 氨水是弱堿，不能完全電離，pH=11的氨水，該氨水的濃度大于1.0×10－3mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B. NH3·H2ONH4+＋OH－，加水稀釋，溶液中的主要存在離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C. NH3·H2ONH4+＋OH－，加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，但電離常數(shù)不變，則溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大，故C正確；D. 氨水是弱堿，不能完全電離，pH=11的氨水，該氨水的濃度大于1.0×10－3mol·L－1，與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液pH大于7，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取H2，其過程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過程I中，需將O2及時(shí)分離出去，目的是_________。

②過程II的熱化學(xué)方釋式是_________。

③整個(gè)過程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。

（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

①下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

a.3molH-H共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6molN-H共價(jià)鍵形成

b.3v正(N2)=v逆(H2)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

③分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________g/L(用含a的式子表示)

（3）利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，既可解決環(huán)境問題，又可制備(NH4)2SO3�？捎�(NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:

試解釋在溫度較高時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間

C.形成化學(xué)鍵的微�？梢允窃右部梢允请x子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年8月3日，中國科學(xué)家在《Nature》雜志發(fā)表論文，合成了一種代號(hào)為ICM-101的高能量密度材料。合成該高能物質(zhì)的主要原料為草酰二肼，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)草酰二肼的說法正確的是

A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)發(fā)生酯化反應(yīng)制備

B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 與聯(lián)二脲(H2NCONHNHCONH2)互為同分異構(gòu)體

D. 分子中最多有12個(gè)原子處于同一平面(已知NH3分子構(gòu)型為三角錐)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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