20.氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去.
Ⅱ.
Ⅲ.R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl(R1-、R2-代表烴基)
(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3;A的結(jié)構(gòu)簡式為CH32CHCOOH,物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵.
(2)在反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化中,加入的物質(zhì)可是下列中的ab(填選項字母).
a.Na           b.NaOH           c.NaHCO3         d.CH3COONa
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰.
(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種(不考慮立體異構(gòu)),請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:
①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng).
(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

分析 A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH32COOH,A為(CH32CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為,據(jù)此解答.

解答 解:A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH32COOH,A為(CH32CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為
(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH32CHCOOH,甲中含有的官能團(tuán)有羧基、醚鍵,
故答案為:C12H15ClO3;CH32CHCOOH;羧基、醚鍵;
(2)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉,不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng),
故答案為:ab;
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),氯貝特分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,核磁共振氫譜有5組吸收峰,
故答案為:取代反應(yīng);5;
(4)甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件:①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酚羥基、醛基;③1mol同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng),結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基,故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH3、-OOCH,或側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:2;;
(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中,也是電動汽車動力電池的首選.正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能.磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”.
(1)磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會產(chǎn)生重金屬污染.
(2)高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法.通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料,按化學(xué)計量比充分混勻后,在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解,再經(jīng)高溫焙燒,研磨粉碎制成.
其反應(yīng)原理如下:①完成上述化學(xué)方程式.
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,會生成LiFePO423.7g.
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行,其原因是防止Fe(II)被氧化.
(3)磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽.
電池工作時的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6,則放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4.充電時,Li+遷移方向為由左向右(填“由左向右”或“由右向左”),圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(填“陽”或“陰”)離子交換膜.
(4)廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(主要成分為LiFePO4,難溶于水,不與強(qiáng)堿反應(yīng))可通過濕法回收鋰和鐵,其過程如下:
①堿溶.加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物,過濾.
②酸浸.在過濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O,得到浸出液.
③分離鋰和鐵.向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀,當(dāng)pH為2.7時,鐵恰好沉淀完全(已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39當(dāng)離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.化合物H(C13H16O2)是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成H的路線如圖:
(1)③的反應(yīng)類型是酯化(或取代)反應(yīng).
(2)G中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)H屬于芳香族化合物,它的分子具有反式結(jié)構(gòu),用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)
(4)B是A的一鹵代物,經(jīng)測定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則A的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基丙烷.
(5)②的化學(xué)方程式是
(6)芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體,與G具有相同的官能團(tuán),則I的結(jié)構(gòu)可能有4種(不包括順反異構(gòu));其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池,其工作原理為:Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS,裝置如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.放電時,鎂電極為負(fù)極
B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2-
D.充電時,S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鹵族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡稱鹵素.它們在自然界都以典型的鹽類存在,是成鹽元素.
(1)請繪制碘原子的外圍電子排布圖
(2)下列圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是a.

(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為2,該功能陶瓷的化學(xué)式為BN.
(4)BCl3和NCl3其中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種.ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形.
(5)已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常壓下即開始升華,則氯化鋁是分子晶體(填“離子”或“分子”).設(shè)計一個更可靠的實驗,證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體,你的實驗是在加壓條件下加熱至熔融,測其導(dǎo)電性,若導(dǎo)電,則是離子晶體,若不導(dǎo)電,則為分子晶體.
(6)圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點等數(shù)據(jù).請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點與晶格能之間的關(guān)系晶格能的大小與陰、陽離子間的距離成反比,晶格能愈大,晶體的熔點愈高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Ag+B.CO32-C.OH-D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述電子云.
(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是C有4個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(3)C2H2 分子中,共價鍵的類型有σ鍵、π鍵,C 原子的雜化軌道類型是SP,寫出兩個與C2H2 具有相
同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式CO2
( 4 )CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4,F(xiàn)e(CO)5 中Fe 元素的原子核外電子排布
為1s22s22p63s23p63d64s2,Ni(CO)4 是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4 是分子晶體.
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C 原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有2個C 原子.
②在金剛石晶體中,C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C 原子連接12個六元環(huán),六元環(huán)中最
多有4個C 原子在同一平面.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如何減少溫室氣體CO2的含量是科學(xué)家一直在探究的課題,最近中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的專家找到一種新型催化劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料甲酸(CH2O2),下列說法中,不正確的是

A.地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B.CO2能吸收地面輻射,對地球有保溫作用

C.CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的過程屬于化學(xué)變化

D.這種新型催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如表實驗裝置及操作 (略去部分夾持儀器)正確的是( 。
A.觀察Fe(OH)2
的生成
B.中和滴定C.除去CO2氣體中
的HCl氣體
D.制取并收集干燥
的氨氣
 
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案