室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為
 
；該反應(yīng)的產(chǎn)物除外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：中C=C數(shù)目減少，為加成反應(yīng)，除外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物中含2個五元環(huán)，以此來解答．
解答： 解：中C=C數(shù)目減少，為加成反應(yīng)，除外，還有與雙環(huán)戊二烯為同分異構(gòu)體的其他副產(chǎn)物中含2個五元環(huán)，則其中一種結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：加成；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)變化為解答的關(guān)鍵，注意抓住反應(yīng)中不飽和雙鍵數(shù)目減少分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應(yīng)
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79g Se生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42-．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時的總反應(yīng)方程式為
 
．充電時，電極M應(yīng)接電源的
 
極．
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為
 
；A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實(shí)驗(yàn)序號 試劑 現(xiàn)象
a 紫色石蕊溶液
 
b AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為
 
．
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是
 
（填字母序號）．
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：
 
．
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是
 
．
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于
 
mL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．直接甲醇燃料電池（DMFC）不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為
 
，外電路中電子從為
 
到為
 
（填“A”或
“B”）移動，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程
 
．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反應(yīng)中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32（mol?L-1）4，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1，該溫度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是
 
．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質(zhì)的量相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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同步練習(xí)冊答案