9．有機(jī)物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

分析 碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳元素的有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以①③④⑤能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳元素的有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)，這幾種物質(zhì)都能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③⑤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查碳碳不飽和鍵、醇、羧酸性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）請(qǐng)寫(xiě)出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號(hào)）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱B．
探究燒緘溶解時(shí)的熱效應(yīng)C．
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，無(wú)論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn片發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③LED發(fā)光時(shí)，電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu，再經(jīng)溶液流回銅片
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．
（3）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），
如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
 序號(hào)甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問(wèn)題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫(xiě)出E裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)；
（5）科學(xué)家通過(guò)X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點(diǎn)越高．

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