硝酸是一種具有強氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，也能與許多不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)。其中金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為(　　)

A．NO2  B．NO

C．N2O  D．N2O4


B　解析：從反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O看，反應(yīng)前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四種元素的原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后3Cu(NO3)2、4H2O中含Cu、H、N、O四種元素的原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷2X中含2個N原子和2個O原子，則每個X分子由1個N原子、1個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，d極為銅片

B．甲池是燃料電池、乙池是電鍍池

C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為(　　)

A．原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S

B．原氣體中可能有H2S

C．原氣體中一定有HCl和SO2

D．不能確定有無HCl，但一定無SO2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①銅片消耗完所需時間�、诜磻�(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)�、鄯磻�(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)�、芊磻�(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

①Na2O2�、贜a2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A．①>②>③>④  B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為　Ag＋＋e－　Ag�。粸V渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO��；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　、過濾、洗滌和干燥。

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下列表示方法正確的是(    )

① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl電子式：

③ 苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：                   ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③

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