【題目】

1)某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)==X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L,其密度為1.25 g·L1,則:

①反應(yīng)前O2的體積V(O2)________。

X2的摩爾質(zhì)量為________________。

Y元素的名稱是________________。

2)取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,共消耗鹽酸20.0mL,并收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________mol·L1

Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為__________ g·mol1

x=________

【答案】11.2L 28 g·mol1 氫元素 0.5 mol·L1 286 g·mol1 10

【解析】

(1)X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,則反應(yīng)后的氣體X2N2,11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol。

2)根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算。

1)①由反應(yīng)方程式知,N2和氧氣的物質(zhì)的量之比為11,所以生成N2的體積等于消耗氧氣的體積為11.2L;

X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/LX2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol;

③根據(jù)氮氣和N2Y4的關(guān)系式可知,反應(yīng)N2Y4的物質(zhì)的量為0.5mol,則MN2Y4= 32g/mol,N元素的相對原子質(zhì)量是14,所以Y的相對原子質(zhì)量是1,Y為氫元素;

2112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量是=0.005mol;設(shè)HCl的物質(zhì)的量為xmol,Na2CO3的物質(zhì)的量為ymol

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

1 2 1

y x 0.005

,x=0.01moly=0.005mol,

①稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol·L1mol·L1

Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為286g·mol1

106+18x=286,x=10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物的用途廣泛,例如:“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,漂白精的有效成分是次氯酸鈣,潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性: H2CO3>HClO>HCO3。下列有關(guān)說法正確的(  )

A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用,能增強漂白或去污效果

B. 工業(yè)上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣

C. 可設(shè)計實驗裝置,用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液

D. “84”消毒液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2O==Na2CO32HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol1。在恒容密閉容器內(nèi),投入2mol N26mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法不正確的是

A. 當(dāng)其他條件不變的情況下,升高溫度,原有的平衡被破壞,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2vH2=3 vN2

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣質(zhì)量的10,且當(dāng)所成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,所得B的質(zhì)量為30.4gA的摩爾質(zhì)量是(  )

A.130.4B.50.4C.182.4D.252

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一:制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__

2)若對調(diào)BC裝置的位置,__(不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二:氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__

③若2號試管實驗現(xiàn)象為黃色溶液,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實驗三:測定飽和氯水中氯元素的總量

4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__

資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;

ii.次氯酸或氯水可被SO2H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;

2CuO+C2Cu+CO2↑;

CuO+COCu+CO2;

CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為①______________________,___________。

(2)反應(yīng)③中,____________發(fā)生氧化反應(yīng),__________發(fā)生還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣:

11molMnO24mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol,原因可能是______

2)實驗結(jié)束后,取少量尾氣吸收裝置中所得溶液,滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成,反應(yīng)的離子方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。

①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號),原因是________________。

②上述反應(yīng)c中NaNO2________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下。回答下列問題(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序:空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如圖:

在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶 液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程:

加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥

請回答下列問題:

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱:b_____。

(2)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體:_____。

A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象,可采用_____等方法促進(jìn)晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略_____(填大于小于)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。 燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是_____

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液

(4)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快達(dá)到支管口位置時應(yīng)進(jìn)行的操作為_____。

(5)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì):_____

(6)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min60min時,用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_____。

A.15min B.30min C.45min D.60min

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同步練習(xí)冊答案