Question

【題目】下表為短周期元素的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))_______________。

（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅣA族 HNO3>H2CO3>H2SiO3或（H4SiO4） O2->Na+>Al3+ 2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

(1)⑦為Si，位于第三周期第ⅣA族；
(2)②③是C、N，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3＞H2SiO3，則酸性為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；

(4)由H和O組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物是H2O，其電子式是；

(5)⑥的單質(zhì)是鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2H2O+2Al+2OH-= AlO2-+3H2↑。