在C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被還原，________是氧化產(chǎn)物，濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是________．

答案：
解析：

 濃H2SO4,C,S,CO2,強(qiáng)氧化性

濃H2SO4,C,S,CO2,強(qiáng)氧化性


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
．
③Ⅲ中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編   號(hào) 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?石家莊二模）如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為
負(fù)極
負(fù)極
極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸具有：①吸水性 ②脫水性 ③強(qiáng)氧化性④酸性．在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃硫酸表現(xiàn)出（　　）
A、③④B、①②C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省宜章一中2009－2010學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

在C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，(1)在上述化學(xué)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)．

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