【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________，____________。

【答案】紅棕色無(wú)色上升無(wú)色紅棕色無(wú)色繼續(xù)上升3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

【解析】

將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體顏色又由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o(wú)色，如此反復(fù)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，因此試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升，故答案為：紅棕色；無(wú)；上升；無(wú)；紅棕；無(wú)；上升；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO；4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是

A. NH3 B. O2

C. C2H4 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量Na：23 O：16)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C．在0 ℃、101 kPa時(shí)，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．在25 ℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)約為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

A. 氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Fe2＋的電子排布式為___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

In/kJ·mol－1

578

1 817

2 745

11 575

…

則該元素的元素符號(hào)是________。

(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的雜化方式為________________________。

(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為________ cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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