18．A1-KMnO4電池具有高能量的特點(diǎn)，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，電極反應(yīng)式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2，裝置如圖所示．該電池工作時(shí)，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-向石墨極移動(dòng)
B．A1電極附近溶液的pH保持不變
C．石墨極的電極反應(yīng)式為MnO4-+3e-+4H═MnO2+2H2O
D．KMnO4中錳元素價(jià)態(tài)高，因此在同條件下放電容量比MnO2的大

分析 根據(jù)電極反應(yīng)式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2知，鋁電極作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨棒作正極，高錳酸根離子得電子生成氧化錳，電極反應(yīng)式為MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析回答．

解答 解：根據(jù)電極反應(yīng)式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2知，鋁電極作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨棒作正極，高錳酸根離子得電子生成氧化錳，
A．鋁電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-向鋁電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁電極區(qū)為堿性電解質(zhì)溶液，氫氧根離子參加反應(yīng)，故pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．石墨棒作正極，電極反應(yīng)式為MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．KMnO4中錳元素價(jià)態(tài)高，在發(fā)生反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，故在同條件下放電容量比MnO2的大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，正確書寫電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，也是難點(diǎn)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測(cè)定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測(cè)液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{穩(wěn)重}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)镕e2+已被空氣部分氧化，如何驗(yàn)證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．

（3）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號(hào)．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
A．水     B．飽和NaHCO3溶液    C．CCl4
②選用該裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值總是偏大一些，分析原因裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測(cè)量值偏大．
③若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已確定第118號(hào)元素為Uuo．關(guān)于${\;}_{118}^{297}Uuo$的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Uuo的原子序數(shù)為118B．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核內(nèi)中子數(shù)為179
C．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核外電子數(shù)為118D．Uuo的相對(duì)原子質(zhì)量為297

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，則這兩種烴（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)式一定相同B．一定是同系物，有相同的通式
C．只能是同種物質(zhì)D．一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式為C8H12O3．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)④-是氧化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機(jī)物（無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　�。�
A．0.5mol氫B．1mol氧氣C．1mole-D．1mol氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　�。�
A．有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵
B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z，還原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面有關(guān)苯酚的敘述，其中正確的組合是（　�。�
①是有機(jī)化工原料； ②易溶于水也易溶于乙醇； ③可以使紫色石蕊溶液變紅； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應(yīng)； ⑥常溫下易被空氣氧化； ⑦既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀．
A．①③⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①④⑥⑦D．①④⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)
（4）寫出上述測(cè)定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應(yīng)：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水與乙醛的反應(yīng)：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③測(cè)定Br-離子含量的反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓．

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