18．A1-KMnO4電池具有高能量的特點，在生產生活中應用廣泛，電極反應式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2，裝置如圖所示．該電池工作時，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-向石墨極移動
B．A1電極附近溶液的pH保持不變
C．石墨極的電極反應式為MnO4-+3e-+4H═MnO2+2H2O
D．KMnO4中錳元素價態(tài)高，因此在同條件下放電容量比MnO2的大

分析 根據(jù)電極反應式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2知，鋁電極作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，石墨棒作正極，高錳酸根離子得電子生成氧化錳，電極反應式為MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-，陰離子向負極移動，據(jù)此分析回答．

解答 解：根據(jù)電極反應式為A1+Mn04-═AlO2-+MnO2知，鋁電極作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，石墨棒作正極，高錳酸根離子得電子生成氧化錳，
A．鋁電極為負極，陰離子向負極移動，OH-向鋁電極移動，故A錯誤；
B．鋁電極區(qū)為堿性電解質溶液，氫氧根離子參加反應，故pH減小，故B錯誤；
C．石墨棒作正極，電極反應式為MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-，故C錯誤；
D．KMnO4中錳元素價態(tài)高，在發(fā)生反應過程中轉移的電子數(shù)多，故在同條件下放電容量比MnO2的大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，正確書寫電極反應式是解本題關鍵，也是難點，要結合電解質溶液酸堿性書寫，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{穩(wěn)重}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據(jù)是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
A．水     B．飽和NaHCO3溶液    C．CCl4
②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因裝置內的空氣被量出導致測量值偏大．
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．國際純粹與應用化學聯(lián)合會已確定第118號元素為Uuo．關于${\;}_{118}^{297}Uuo$的判斷錯誤的是（　�。�
A．Uuo的原子序數(shù)為118B．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核內中子數(shù)為179
C．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核外電子數(shù)為118D．Uuo的相對原子質量為297

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，則這兩種烴（　�。�
A．實驗式一定相同B．一定是同系物，有相同的通式
C．只能是同種物質D．一定互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式為C8H12O3．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①是加成反應，反應④-是氧化反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）寫出反應②的化學方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：．
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　　）
A．0.5mol氫B．1mol氧氣C．1mole-D．1mol氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　�。�
A．有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵
B．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C．簡單氫化物的沸點：W＞Z，還原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面有關苯酚的敘述，其中正確的組合是（　�。�
①是有機化工原料； ②易溶于水也易溶于乙醇； ③可以使紫色石蕊溶液變紅； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應； ⑥常溫下易被空氣氧化； ⑦既可以和H2發(fā)生加成反應，又可以和溴水發(fā)生取代反應；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀．
A．①③⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①④⑥⑦D．①④⑥⑦⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br-離子的物質的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為氧化反應
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水與乙醛的反應：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③測定Br-離子含量的反應：Ag++Br-=AgBr↓．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案