下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）
A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
【答案】分析：A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞；
B．增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加；
D．影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)．
解答：解：A．能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，增加了反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于活化分子與有效碰撞的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為解答該類題目的前提．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B、對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，正確的是（　�。�
A、不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃＜5℃B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/LD、相同溫度下，在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl3存在時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl3=無FeCl3

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