將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng):3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 。下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物,就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期周考(8.28)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
① Cu與HNO3溶液;② Fe與HCl溶液;③Zn與H2SO4溶液;④鋁與NaOH溶液
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上入學(xué)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
只用一種物質(zhì)一次就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無(wú)色液體鑒別出來(lái),可供選用的物質(zhì)是:①PH試紙 ②酚酞試液 ③稀鹽酸 ④碳酸鈉溶液 ⑤石蕊試液,其中能用于鑒別的是
A.①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期8月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在
B.化學(xué)史上,金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早,鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因?yàn)榍罢咦匀唤绾扛,后者含量?/p>
C.廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
D.冶煉金屬的一般步驟是:浮選富集→冶煉→精煉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期8月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A,B兩種有機(jī)物,最簡(jiǎn)式均為CH2O,關(guān)于它們的敘述正確的是( )
A. 它們一定是同系物
B. 它們一定是同分異構(gòu)體
C. 含C,H,O百分?jǐn)?shù)一定相同
D. 等質(zhì)量的A,B燃燒時(shí)耗氧量一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期8月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
【化學(xué)──選修2:化學(xué)與技術(shù)】
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌;
d. 烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中,生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,則下列描述錯(cuò)誤的是( )
A.金屬 Al無(wú)剩余 B.c (Na+)=c(AlO2-)
C.所得溶液呈堿性 D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。
工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:
第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;
第二步:……
第三步:……
根據(jù)上述內(nèi)容,回答問(wèn)題:
(1)焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為
(2)第一步化學(xué)方程式為:
(3)焦亞硫酸鈉含量測(cè)定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點(diǎn)時(shí),加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比。
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。
該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式,分別為:
a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是: ;
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式表示,不計(jì)算結(jié)果): (可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:I=127、K=39]
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