下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、稀鹽酸和Na2CO3溶液
B、稀鹽酸和AgNO3溶液
C、AlCl3溶液和NH3?H2O溶液
D、Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．
解答： 解：A．將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．無論是稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中還是AgNO3溶液滴加到稀鹽酸中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故B錯誤；
C．無論是AlCl3溶液滴加到NH3?H2O溶液中還是NH3?H2O溶液滴加到AlCl3溶液中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；
D．無論是Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中還是NaHCO3溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，注意不加任何試劑的鑒別與反應時量有關(guān)，把握改變滴加順序發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O
準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（1）該實驗中的試劑1是
 
（填序號）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象：
 

（3）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格
 
（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

[2012?徐州模擬]某化學興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．（已知草酸鈣是一種白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（　�。�
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，與濃溴水反應最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅的鍵能為（　　）
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
鍵能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號）；可以用一個置換反應來說明兩者的非金屬性強弱，其化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為H2S，則丁不可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如乙圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②該反應4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)如圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案