Question

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管不能插入液面下的原因是防止倒吸．

解答 解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，
故答案為：乙醇；濃硫酸；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應的化學方程式為 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導氣管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發(fā)生倒吸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸．

點評 本題考查乙酸已知的制備，題目難度中等，注意實驗的原理以及實驗操作注意事項和飽和碳酸鈉的作用，題目難度不大．