2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

分析 A．HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；
B．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
C．依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是碳酸鈉，原因是因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三組數(shù)據(jù)；
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO2H2H2C2H5OH
165026.82.00.86
290024.42.00.43
390048.8Cdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L．min）
②900℃化學(xué)平衡常數(shù)為0.12，第3組與第2組相比CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”不能確定）．
（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）．

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是ab（填字母序號(hào)）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。貼H4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成的NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應(yīng)編號(hào)）
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      B．氣體的密度不隨時(shí)間改變       C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3的同時(shí)消耗1mol N2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平=$\frac{3}{4}$P0
（用初始?jí)簭?qiáng)P0表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳和氧化銅混合高溫加熱B．硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C．硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液D．氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

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