18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成來分析；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故A錯誤；
B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol陽離子即0.1NA個，故B正確；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
X其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Y 原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)
Z 地殼中含量最高的元素
W 價電子排布式為（n+1）sn（n+1）p（n+1）
R 基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子
（1）基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符合表示），元素Y的氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的氣態(tài)氧化物沸點高的主要原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（4）由元素Z、W組成的為了WZ43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中W原子的雜化物到類型為sp3雜化．
（5）已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為Cu2O，若相鄰的Z原子核R原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$（用含a、NA的代數(shù)式表示）g•cm-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級電子均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型為sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E2+離子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵．[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A的最高價和最低負(fù)價的代數(shù)和是2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．C元素在地殼中的含量僅次于氧元素
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＜D
C．元素A與元素B形成的化合物BA是一種新型無機非金屬材料
D．實驗室可用B的單質(zhì)與A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)制取氫氣

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7．實驗室用乙醇與氫溴酸反應(yīng)合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反應(yīng)】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結(jié)束反應(yīng)．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請回答下列問題：
（1）冷凝管的進水口是y（填字母編號）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本實驗的有機副產(chǎn)物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）在第一次分離過程中，有機層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不用其他試劑鑒別：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③

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同步練習(xí)冊答案